Reacciones químicas

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. Para que esta exista se tienen que estar bajo ciertas condiciones de temperatura y presión.

Tipos de reacciones químicas

Podemos considerar ciertos tipos de reacciones, según su formación tales como:

Combinación o síntesis:

Se presentan cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.

Es así que    A +B  → AB

Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:

2H₂ + O₂  →  2H₂O

Descomposición:

Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.

AB   →   A + B

Como ejemplo tomamos a el carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCO₃   →   CaO + CO₂

Desplazamiento o sustitución:

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

En este tipo se da que:

A + BC  →  AC + B

*Ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br₂   →  2NaBr + I₂

Intercambio o doble sustitución:

Al reaccionar dos compuestos estos  intercambian sus  elementos y se producen dos nuevos compuestos.

Se representa de esta manera:

AB + CD   →  AC + BD

*Ejemplo:

La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua (neutralización)

HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O

Según el intercambio de calor:

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.

Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor. Las endotérmicas absorben el calor.

Reacción de combustión:

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

En toda combustión existe un elemento que arde y otro que produce la combustión, generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.

COMBUSTIBLE  +  O₂    → H₂O + CO₂+ ENERGÍA.

Actividad:

Podemos realizar un experiencia con los alumnos, donde identifiquen cuándo ocurre una reacción química, bajo qué circunstancias y el tipo de reacción que se lleva a cabo. La cual lleva por nombre Química en la cocina.

Para esta actividad se va a necesitar:

a)      Tortilla

b)      Balanza

c)      Comal

d)      Fuente de calor

e)      Recipiente pequeño

Realizar lo siguiente:

a)      Realicen esta experiencia en una habitación adecuadamente ventilada.

b)      Midan la masa de la tortilla y registren el dato en su cuaderno.

c)      Calienten el comal y pongan sobre el la tortilla hasta que no desprenda humo.

d)      Midan la masa del recipiente vacío.

e)      Dejen enfriar el comal y pongan en el recipiente todos los residuos de la calcinación procurando que no caiga nada fuera del recipiente.

Hagan un cuestionamiento antes de realizar el experimento, por ejemplo: ¿Existirá cambio químico?, ¿Habrá una reacción química? , De las estudiadas anteriormente ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo al calcinarla según sus diferentes clasificaciones (por su formación y según el intercambio de calor) y por qué? En esta sección es importante que los alumnos expresen libremente lo que piensan, para identificar sus ideas previas y trabajarlas a lo largo de la secuencia de clases.