PRACTICA DE LABORATIOR QUIMICA

PREPARACION A MICROESCALA DE   CuI  

OBJETIVOS: 

 Demostrar los conceptos básicos de:   Reactivo limitante, Ley de las proporciones definidas, estequiometría,  Reacciones de precipitación y reacciones  redox,
    
INTRODUCCION:  

 El viejo adagio “no desperdiciado, no deseado”  se puede aplicar a nuestra vida diaria y en el trabajo de laboratorio. Determinar las cantidades correctas es necesario en la mayor parte de las profesiones. Un tapicero determina la cantidad correcta de alfombra y bajoalfombra necesarios para una casa calculando el área del piso.  Para los químicos también es necesario calcular las cantidades de productos o de reactivos, y para ello se basan en las ecuaciones químicas balanceadas. A partir de estos cálculos, pueden controlar la cantidad de producto y con ello pueden reducir al mínimo el desperdicio o el exceso de materiales que se forman durante las reacciones.  En muchos procesos químicos las cantidades de reactivos usados son tales que puede haber exceso de uno de ellos. La cantidad de producto(s)  formado(s) en estos casos depende del reactivo que no está en exceso. Por esta razón el reactivo que no está en exceso se llama reactivo limitante, porque limita la cantidad de producto que se puede obtener.

  MATERIAL:  

• Tubos de ensayo  (15 x 150 mm) • Baño de agua caliente • Erlenmeyer de 50 mL • Papel filtro • Estufa • Tubos capilares      

REACTIVOS:
 
• Cobre metálico • Yodo • NaI • Ac. Acético  4M • Acetona • HNO3  conc. • NH3   conc.   

PROCEDIMIENTO:  

Coloca en un tubo de ensayo  (15x150mm)  de 150 a 200 mg   de Cu en pequeños trozos  (de conductores eléctricos de desecho), 200 mg de yodo, 2 g de NaI,  2 g de agua, y si el cobre esta muy oxidado  una o dos gotas de ácido acético 4 M. 

Coloca la mezcla en un baño de agua caliente  (próximo a ebullición) y agita  hasta que se obtiene una disolución incolora  (menos de 15 min).  Filtra o decanta la solución y recógela sobre un erlenmeyer de 50 mL  conteniendo 10 mL de agua. La precipitación de CuI es inmediata. Recoge el precipitado (también puede separarse por decantación), lávalo con agua y acetona (2x1 mL) y sécalo al aire (o en una estufa a 110º C). Se obtienen de 250 a 270 mg de producto. 

Realiza sobre el precipitado recuperado y seco las siguientes pruebas analíticas: 

Primero trátalo con una gota de HNO3 conc.  (formación de Yodo), una gota de NH3 conc. y ve como evoluciona al aire (disolución de color azul),  calienta en capilar a 350º C  (amarillo pardo por efecto termocrómico). 

Nota:     El Cu sobrante una vez lavado se conserva para otros usos. 

DISCUCIÓN:  

Funciones del NaI: 
 I 2 (s)  +  NaI (dis.)  =  NaI3 (dis.)
CuI (s)  +  I – (dis.)  =  [CuI2] – (dis.)
Justificar el exceso de Cu. 
Justificar el gran exceso de NaI. 
Justificar la adición de ácido acético.
Identifica el reactivo limitante y reactivo en exceso