La tabla periódica larga de Warner clasifica a los 109
elementos en dos grupos, uno A y otro B. Los del grupo A se llaman representativos y los grupo B de tracción.
Los grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o familias,
identificados con un número romano, estos grupos se leen verticalmente.
OTRAS DE LAS ORGANIZACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA ES DE
LA MANERA DE LOS METALES Y DE LOS NO METALES, POR GRUPOS, Y POR FAMILIAS, POR
EJEMPLO:
En los grupos A, el número de grupo identifica el número de
electrones que tienen esos elementos en su última órbita. Por ejemplo, el
oxígeno pertenece al grupo VI-A por tener seis electrones en la última órbita;
esto so sucede con los del grupo B.
Grupo I-A Metales
Alcalinos (excepto H)
Grupo II-A Metales Alcalino
térreos
Grupo III-A Familia de Boro o
Anfóteros
Grupo IV-A Familia del carbono
Grupo V-A Familia del
Nitrógeno
Grupo VI-A Familia del Oxígeno o
Calcógenos
Grupo VII-A Familia de los Halógenos
(Formadores de sales)
Grupo VIII-A Gases Nobles, Raros o Inertes
Propiedades de los metales:
ü Poseen bajo
potencial de ionización y alto peso específico
ü Por regla general,
en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
ü Son sólidos a
excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son
líquidos
ü Presentan aspecto y
brillo metálicos
ü Son buenos
conductores del calor y la electricidad
ü Son dúctiles y
maleables, algunos son tenaces, otros blandos
ü Se oxidan por
pérdida de electrones
ü Su molécula está
formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno
forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos
ü Los elementos
alcalinos son los más activos
Propiedades de los no- metales:
ü Tienen tendencia a
ganar electrones
ü Poseen alto
potencial de ionización y bajo peso específico
ü Por regla general,
en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones
ü Se presentan en los
tres estados físico de agregación
ü No posee aspecto ni
brillo metálico
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