Lluvia ácida
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar deterioro en el medio ambiente.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases citados.
Formación de la lluvia ácida
Una gran
parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de
la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son fenómenos
irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria
metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras
fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S,
y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos
compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO2.
Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la
reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3 puede quedar
disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2 en
procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles
fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del
1 %), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.
S + O2
→ SO2
Los
procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los
de la industria metalúrgica. En la fase gaseosa el dióxido de
azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2
+ OH· → HOSO2 seguida por HOSO2· + O2 → H2O·
+ SO 3
En
presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de
azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H2SO4).
SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)
Otra
fuente del óxido de azufre son las calderas de calefacción domésticas que usan
combustibles que contiene azufre (ciertos tipos de carbón o gasóleo).
El NO se
forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos a alta
temperatura.
O2
+ N2 → 2NO
Una de
las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos
de los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO
se oxida con el oxígeno atmosférico,
O2
+ 2NO → 2NO2, y este 2NO2
Me parece muy interesante este tema, conocer qué es la lluvia ácida, qué lo causa y cuáles son sus consecuencias. Ya que actualmente sufrimos parte de las consecuencias de la contaminanción de nuestro planeta
ResponderEliminarEs de suma importancia Jose, es relevante que conozcamos las causas y las consecuencias que conlleva la contaminación atmosférica a nuestra forma de vida.
ResponderEliminarSaludos compañero José! Me parece que el tema que usted ha elegido es de gran trascendencia en nuestros tiempos, recalcas muy bien las causas, consecuencias y la importancia de los cuidados que hay que tener en cuenta en épocas de lluvia.
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